Хлориды

14.03.2021

Хлориды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Химические свойства

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

S e C l 6 + 4 H 2 O → H 2 S e O 4 + 6 H C l {displaystyle {mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O ightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

2 K C l + T e C l 4 → K 2 [ T e C l 6 ] {displaystyle {mathsf {2KCl+TeCl_{4} ightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}}

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов

  • Хлорированием простых веществ хлором:
2 N a + C l 2 → 2 N a C l {displaystyle {mathsf {2Na+Cl_{2} ightarrow 2NaCl}}}
  • Взаимодействием с сухим хлороводородом:
C r + 2 H C l → 600 o C C r C l 2 + H 2 {displaystyle {mathsf {Cr+2HCl{xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}}
  • Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:
M n O 2 + 4 H C l → M n C l 2 + C l 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {MnO_{2}+4HCl ightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}uparrow +2H_{2}O}}} A g 2 O + H C l → A g C l ↓ + H 2 O {displaystyle {mathsf {Ag_{2}O+HCl ightarrow AgCldownarrow +H_{2}O}}}
  • Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:
T i O 2 + 2 C l 2 + C → T i C l 4 + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C ightarrow TiCl_{4}+CO_{2}uparrow }}}

Значение в природе и жизни человека

  • Хлорид натрия (NaCl) — широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли;
  • Хлорид бария (BaCl2) — применяют как инсектицид кишечного действия;
  • Хлорид ртути(II) (HgCl2) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
  • Хлорид ртути(I) (Hg2Cl2) или каломель — применяют в медицине как слабительное.