Хлориды
Хлориды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.
Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.
Физические свойства
Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.
Химические свойства
Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:
S e C l 6 + 4 H 2 O → H 2 S e O 4 + 6 H C l {displaystyle {mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O ightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:
2 K C l + T e C l 4 → K 2 [ T e C l 6 ] {displaystyle {mathsf {2KCl+TeCl_{4} ightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}}Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.
Получение хлоридов
- Хлорированием простых веществ хлором:
- Взаимодействием с сухим хлороводородом:
- Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:
- Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:
Значение в природе и жизни человека
- Хлорид натрия (NaCl) — широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли;
- Хлорид бария (BaCl2) — применяют как инсектицид кишечного действия;
- Хлорид ртути(II) (HgCl2) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
- Хлорид ртути(I) (Hg2Cl2) или каломель — применяют в медицине как слабительное.